Como se ligam os átomos nas moléculas?

Os átomos ligam-se através de ligações covalentes (partilha de pares de electrões de valência entre 2 átomos).
Apenas  os eletrões de valência é que participam nas ligações químicas.

Reação do Sódio com a Água

Reagentes - Sódio(Na(s)) e água (H2O(l))

Sódio(s)+Água(l)------>Hidróxido de Sódio(aq) + Hidrogénio(g)
2Na(s)+2H2O-------->2NaOH(aq) + 2H2(g)

Variação do tamanho do átomo

O átomo varia de tamanho mediante o número de níveis de energia e pelo número de electrões nos níveis de energia, aumenta com o número de camadas e diminuindo com o número de electrões.
Por exemplo, um átomo com 2 níveis de energia é maior que um átomo com 1 nível de energia, mas menor do que um átomo com 1 nível de energia, mas menor do que um com 2 nìveis de energia, mas apenas um átomo de valência.

Massa Atómica

A massa atómica de um elemento químico é relativa em relação a um padrão, o átomo mais leve de Hidrogénio (embora este não seja o padrão actual).


Embora não tenhamos dado na aula, o padrão actual é o isótopo de Carbono 12.

Formação de iões positivos (catiões) e negativos (aniões)

Os átomos com o número máximo de eletrões de valência são muito estáveis, logo há alguns átomos que perdem eletrões (catião) ou que ganham eletrões (anião) e ficando assim com carga negativa.

Exemplo (Sódio)
O átomos de Sódio, de modo a ficar com o número máximo de eletrões de valência, perde um deles, transformando-se num ião positivo ou catião.

Exemplo (Cloreto)
No átomo de cloreto acontece o contrário, como o átomo não tem eletrões suficientes, ganha um e torna-se num ião negativo ou anião.