Velocidade das reações químicas-Fatores que as influenciam

Os fatores que influenciam a velocidade de uma reação são os seguintes: a temperatura, a superfície de contato, a concentração de reagentes,presença de catalisador e a pressão.
-A temperatura influencia a velocidade de uma R.Q. se estiver mais quente ou mais fria;
-A superfície de contacto é por exemplo se tens uma batata a cozer e a cortas ficas com uma maior superfície de contacto, logo a batata coze mais depressa;
-A concentração influencia uma reação química, pois a velocidade de uma R.Q está relacionada com os choques de moléculas e com uma maior concentração, mais choques de moléculas existem, logo a velocidade da reação aumenta;
-Um catalizador é tudo o que aumenta a velocidade mas não participa nela;
-Com o aumento de pressão, aumenta a probabilidade de colisões efectivas e assim aumenta a velocidade da reação química.

Velocidade das Reações Químicas-Como se medem?

A velocidade de uma reação química é definida como a relação entre a quantidade consumida ou produzida e o intervalo de tempo utilizado para que isso aconteça. 
Geralmente, essas quantidades são expressas em mols. A medida do tempo também pode ser pronunciada em qualquer unidade que esteja de acordo com a reação.

A velocidade das reações químicas são estudadas através da cinética química,e para medirmos esse taxa de velocidade,usamos uma lei,chamada a lei da velocidade.

Esta expressão é usada para calcular a velocidade de uma reação química-Vm= ∆n/∆t

Velocidade de uma reação química-Introdução

As reações químicas podem ocorrer com velocidades muito diferentes. Há reações que se podem considerar rápidas como, por exemplo, a reação de um ácido com uma base ou a combustão do gás butano do fogão e, outras, podem ser consideradas lentas, como é o caso da corrosão dos metais ou a combustão de uma vela.
O ramo da Química que estuda as velocidades das reações e o modo de as controlar designa-se por cinética química.
A velocidade de uma reação química é função da composição do sistema e da variação desta composição durante a reação, isto é, a velocidade de uma reação química é avaliada pelo maior ou menor gasto de reagentes ou pela maior ou menor formação de produtos num dado intervalo de tempo.

Para que a velocidade de uma reação seja uma grandeza sempre positiva, introduz-se o sinal (-) quando se define a velocidade a partir de reagentes, uma vez que estes se gastam e como tal apresentam uma variação negativa.

Formação das Estalagmites e Estalactites

A equação química(por palavras) da formação de estalagmites e estalactites é a seguinte e por esta ordem:
-água(l)+dióxido de carbono(g)-ácido carbónico
-carbonato de cálcio(s)+ácido carbónico(aq)-hidrogenocarbonato de cálcio(aq)
-hidrogenocarbonato de cálcio(aq)-dióxido de carbono(g)+carbonato de cálcio(s)+água(l)

A história por detrás destas grutas formadas por calcário é a seguinte, ao longo do tempo a planicíe calcária foi abrindo graças às chuvas ácidas que foram dissolvendo o calcário e aumentando as fendas já existentes, a água foi-se infiltrando formando vários rios subterrâneos, a água foi ficando saturada com hidrogenocarbonato de cálcio e sofreu uma brusca diminuição de pressão, o que levou à perda de dióxido de carbono e parte do hidrogenocarbonato de cálcio passa a carbonato de cálcio. Este sendo menos solúvel, precipita em saliências onde a água pinga.
Assim se formam as tubulares de calcite, percursoras das estalactites, nestas formas tubulares os cristais crescem de cima para baixo, devido à circulação de água no seu exterior, que deposita cristais perpendicularmente nessa parede, conduzindo ao engrossamento da tubular até à forma de estalactites.
A circulação leva a que os pingos caiam na gruta, que mais uma vez precipita o carbono, o que leva à formação de estalagmites.
As colunas são formadas por estalagmites e estalactites que se unem.

Iões

Iões são partículas electricamente carregadas que provém de átomos ou de moléculas.

• Catiões - são iões positivos. Numa electrólise dirigem-se para o cátodo (pólo negativo).
• Aniões - são iões negativos. Numa electrólise dirigem-se para o ânodo (pólo positivo).

Lei de Lavoisier

Segundo a lei de Lavoisier "A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação".
Embora não se tenha a certeza se tenha sido Lavoisier a dizer esta seguinte frase(alguns cientistas acham que não outros que sim) vamos fingir que é na mesma, portanto segundo o Lavoisier "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma"-A minha professora em particular gosta muito desta frase de Lavoisier.
Exemplo da lei de Lavoisier:
3Fe+2O2---->Fe3O4

Moléculas elementares e moléculas compostas

Existem dois tipos de moléculas, as elementares e as compostas, a diferença entre elas é que as elementares são constituídas por átomos do mesmo elemento químico e as compostas são constituídas por átomos de diferentes elementos químicos.