Velocidade de uma reação química-Introdução

As reações químicas podem ocorrer com velocidades muito diferentes. Há reações que se podem considerar rápidas como, por exemplo, a reação de um ácido com uma base ou a combustão do gás butano do fogão e, outras, podem ser consideradas lentas, como é o caso da corrosão dos metais ou a combustão de uma vela.
O ramo da Química que estuda as velocidades das reações e o modo de as controlar designa-se por cinética química.
A velocidade de uma reação química é função da composição do sistema e da variação desta composição durante a reação, isto é, a velocidade de uma reação química é avaliada pelo maior ou menor gasto de reagentes ou pela maior ou menor formação de produtos num dado intervalo de tempo.

Para que a velocidade de uma reação seja uma grandeza sempre positiva, introduz-se o sinal (-) quando se define a velocidade a partir de reagentes, uma vez que estes se gastam e como tal apresentam uma variação negativa.

Formação das Estalagmites e Estalactites

A equação química(por palavras) da formação de estalagmites e estalactites é a seguinte e por esta ordem:
-água(l)+dióxido de carbono(g)-ácido carbónico
-carbonato de cálcio(s)+ácido carbónico(aq)-hidrogenocarbonato de cálcio(aq)
-hidrogenocarbonato de cálcio(aq)-dióxido de carbono(g)+carbonato de cálcio(s)+água(l)

A história por detrás destas grutas formadas por calcário é a seguinte, ao longo do tempo a planicíe calcária foi abrindo graças às chuvas ácidas que foram dissolvendo o calcário e aumentando as fendas já existentes, a água foi-se infiltrando formando vários rios subterrâneos, a água foi ficando saturada com hidrogenocarbonato de cálcio e sofreu uma brusca diminuição de pressão, o que levou à perda de dióxido de carbono e parte do hidrogenocarbonato de cálcio passa a carbonato de cálcio. Este sendo menos solúvel, precipita em saliências onde a água pinga.
Assim se formam as tubulares de calcite, percursoras das estalactites, nestas formas tubulares os cristais crescem de cima para baixo, devido à circulação de água no seu exterior, que deposita cristais perpendicularmente nessa parede, conduzindo ao engrossamento da tubular até à forma de estalactites.
A circulação leva a que os pingos caiam na gruta, que mais uma vez precipita o carbono, o que leva à formação de estalagmites.
As colunas são formadas por estalagmites e estalactites que se unem.

Iões

Iões são partículas electricamente carregadas que provém de átomos ou de moléculas.

• Catiões - são iões positivos. Numa electrólise dirigem-se para o cátodo (pólo negativo).
• Aniões - são iões negativos. Numa electrólise dirigem-se para o ânodo (pólo positivo).

Lei de Lavoisier

Segundo a lei de Lavoisier "A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação".
Embora não se tenha a certeza se tenha sido Lavoisier a dizer esta seguinte frase(alguns cientistas acham que não outros que sim) vamos fingir que é na mesma, portanto segundo o Lavoisier "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma"-A minha professora em particular gosta muito desta frase de Lavoisier.
Exemplo da lei de Lavoisier:
3Fe+2O2---->Fe3O4

Moléculas elementares e moléculas compostas

Existem dois tipos de moléculas, as elementares e as compostas, a diferença entre elas é que as elementares são constituídas por átomos do mesmo elemento químico e as compostas são constituídas por átomos de diferentes elementos químicos.

Representação de Moléculas

Uma molécula é um conjunto de átomos ligados entre si.

Representação de moléculas:
-1 molécula de oxigénio-02
-1 molécula de ozono-O3
-3 moléculas de oxigénio-3O2

Outras moléculas:
-Dióxido de Carbono-CO2
-Monóxido de Carbono-CO
-Molécula de Azoto-N2
-Hidrogénio-H2

Quando estiveres a escrever não te esqueças de não confundir uma molécula com o número de átomos.
Por exemplo:
-2 átomos de oxigénio-2O;
-1 molécula de oxigénio-O2.
E não te esqueças, de quando fizeres um trabalho de colocar o número de átomos existente na molécula a meia linha e não ao lado do símbolo químico ou ainda tens má nota!
 

Regras da escrita dos símbolos químicos

Escrita dos símbolos químicos:
-A 1ª letra é sempre maiuscula;
-a 2ª letra é minuscula.

A leitura dos símbolos químicos é feita letra a letra.

Informação qualificativa e quantificativa do símbolo químico:
-qualificativa-Informa o nome do elemento químico,
-quantificativa-Informa que temos 1 átomo desse elemento químico.

Exemplo:
-H-átomo de hidrogénio;
-2H-2 átomos de hidrogénio.

Teoria Cinética-Corpuscular

Teoria Cinética:
-Toda a matéria é constituída por corpúsculos;
-encontram-se sempre em movimento;
-existem espaços vazios entre eles;
-o aumento da temperatura, provoca o aumento da agitação dos corpúsculos.

Constituição dos átomos

Todos os átomos são constituídos por:
-Um núcleo(formado por protões e neutrões);
-Uma nuvem eléctrica(formada por electrões).

Os átomos são partículas neutras, ou seja, têm uma carga eléctrica nula, porque o nº de protões=nº de electrões.


Por exemplo o Hidrogénio:

O Hidrogénio é o átomo mais simples de todos , o seu símbolo químico é H.
O Hidrogénio é constituído por 1 protão, 1 neutrão e 1 electrão, logo é uma partícula neutra porque tem o mesmo número de protões como de electrões.

Constituição da Matéria

Constituição da Matéria:-substâncias
                                     -misturas de substâncias
Que são formadas por várias partículas microscópicas chamadas átomos,moléculas e iões(Corpúsculos).

Caracterização das partículas:
-Átomos-Toda a matéria é constituída por átomos;
-Moléculas-Conjunto de átomos ligados entre si;
-Iões-partículas com cargas eléctricas que derivam de átomos ou moléculas.

Combustão viva e combustão lenta

A diferença entre um combustão viva e uma combustão lenta é que na combustão viva existe formação de chama e numa combustão lenta não existe formação de chama viva; como por exemplo a respiração celular é uma combustão onde não existe formação de chama, as combustões vivas são todas aquelas que conseguimos observar a existência de fogo como por exemplo um incêndio.

Combustão(Triângulo do Fogo)

Uma combustão é uma reação química exotérmica, que ocorre entre um comburente e um combustivel, onde é necessária uma fonte de ignição(uma faísca ou chama viva) para desencadear a reação.

Caracterização dos reagentes de uma Combustão:
-Combustível-Material que arde(inflamável);
-Comburente-Gás que alimenta a combustão(normalmente o oxigénio).

Produtos que se formam numa combustão:
-Cinzas;
-Calor;
-Energia.

Transformações Físicas e Químicas

Há dois tipos de transformações que podem ocorrer na Natureza, elas são as transformações físicas e as transformações químicas, a diferença entre elas é que nas transformações físicas não existe formação de novas substâncias, enquanto nas transformações químicas ocorre exatamente o contrário, ocorrendo formação de novas substâncias. O que significa que nas...

Reações Fisícas:

-Substâncias iniciais = substâncias finais

Reações Químicas:

-Reagentes(produtos iniciais)

-Produtos(da reação)

Existem 4 formas de detetar uma reação química, elas são:

-Mudança de Cor;

-Cheiro;

-Textura;

-Efevercência(formação de bolhas)

Separação de uma mistura de Iodo, limalha de ferro, cloreto de sódio e areia:

Para extrair a limalha de ferro utiliza-se uma separação magnética, depois utilizamos a sublimação do solvente para retirar o iodo, depois disso fazemos uma dissolução selectiva e uma decantação para retirar a areia, a seguir filtramos para retirarmos as restantes partículas de areia e por fim fazemos uma ebulição do solvente para retirar a água, fazendo o cloreto de sódio voltar ao seu estado sólido.

Tipos de Separação de Misturas

Existem dois tipos principais de misturas, as heterogéneas e as homogéneas, para separar as várias misturas tem de haver vários tipos de separação de misturas,elas são:

(Misturas Heterogéneas)

-Separação Magnética, consiste em usar um íman para extrair o material magnético da mistura;

-Sublimação, utiliza-se para separar uma substância sólida que sublime facilmente do resto da mistura;

-Decantação com ampola, permite separar líquidos com densidades diferentes;

-Decantação, separa várias partículas no seio de uma solução;

-Filtro, consiste em passar um sólido ou líquido por um filtro, que retém partículas sólidas;

-Centrifugação, permite separar, através da rotação a alta velocidade, as partículas sólidas de pequenas dimensões que se encontram no líquido. Para a separação final utiliza-se a decantação;

(Misturas Homogéneas)

-Ebulição do Solvente, é um processo que permite extrair um sólido adicionando um liquido que o dissolva, seguido pela sua ebulição de modo a separar esse sólido da mistura;

-Destilação Simples, consiste na ebulição, seguida da condensação dos vapores formados,utiliza-se quando os vários componentes da mistura têm diferentes pontos de ebulição;

-Destilação fracionada, consiste em separar dois liquidos com pontos de ebulição muito próximos, fazendo-os destilar por ordem do ponto de ebulição;

-Cristalização, permite recuperar superar um sólido cristalino que está dissolvido num líquido ou purificar uma substância, através da evaporação ou arrefacimento;

-Cromatografia, técnica utilizada quando à pouca quantidade da amostra da mistura, coloca-se a mistura num papel de filtro e mergulha-se num solvente adequado.

Mudança de Estados Físicos                                                                                                                      A mudança de estados físicos é um ciclo que está em permanente acontecimento na Natureza, se olharmos conseguimos ver esta mudança, aqui estão os vários estados físicos e as mudanças dos respectivos estados.

                                                                    A vaporização pode ocorrer no estado de uma ebulição ou evaporação, a diferença é que a evaporação ocorre naturalmente e lentamente e a ebulição ocorre por meios artificiais e é mais rápida, começando a borbulhar antes do liquido evaporar.

Apresentação

Olá, eu chamo-me Afonso, sou um aluno do 8ºano e fiz este Blog no âmbito da disciplina de Ciências Físico-Químicas. Este Blog será dedicado à matéria de CFQ do 8ºano, mas caso queiram pôr mais alguma informação podem postar desde de que seja sobre físico-química. Espero que gostem deste Blog, seja útil e além de tudo se divirtam a utiliza-lo.